Semana 11 (Recapitulación)

Semana11 viernes SESIÓN 33	Recapitulación 11
contenido temático	Calores latente y específico de las sustancias.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Conocerán el equilibrio térmico, intercambio de energía, calores específico y latente. Procedimentales Elaboración de transparencias en documento electrónico o acetatos y manejo del proyector. Relacionara la transferencia de energía para determinar los calores latente y específico de las sustancias Discusión en equipo Presentación en equipo Actitudinales Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De proyección: Pizarrón, gis, borrador Proyector de acetatos De computo: PC, y proyector tipo cañón, programas: Gmail, Google docs. Didáctico: Presentación escrita, en acetatos o Power Point.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase. - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen ,     1:Equilibrio térmico, temperatura intercambio de energía interna y calor especifico y latente          2: Aprendimos que hay varios tipos de energía y que para calcularos tenemos que emplear diferentes formas.           3:ninguna        Calor especifico y latente  y Equilibrio térmico, temperatura intercambio de energía interna.       Vimos que para calcular la energía latente se emplea la formula Q = λm          NINGUNA  - Equilibrio térmico, temperatura intercambio de energía interna - calor especifico y latente -aprendimos que el calor especifico eses una magnitud física que indica la capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor. - ninguna Equilibrio térmico, temperatura intercambio de energía interna  °calor especifico y latente °Aprendimos que las escalas de temperatura son : Celsius ( OC ) Fahrenheit (oF) Kelvin (oK) Rankine (OR) °NINGUNA Calor especifico y latente  y Equilibrio térmico, temperatura intercambio de energía interna. Aprendimos que Se necesita un cuerpo de mayor temperatura que interacciones con uno de menor temperatura para que los dos tengan la misma energía térmica y exista equilibrio térmico. Ninguna  I)Equilibrio térmico, temperatura intercambio de energía interna 2.-calor específico y latente. II) aprendimos que para representar el intercambio de energía Un objeto con mayor energía transfiere su energía a uno con menor energía hasta lograr un equilibrio térmico. También que el equilibrio térmico se alcanza cuando dos cuerpos alcanzan  una misma temperatura  III)  NINGUNA - Solicita a los alumnos elaboren un resumen escrito en Word acerca de los temas conocidos en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de las propiedades térmicas de la materia y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de la plataforma MOODLE. Actividad Extra clase: Los alumnos: Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog. Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información, Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs, Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
evaluación	El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal. Contenido: Resumen de la indagación bibliográfica. Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Imágenes

 Pusimos a calentar el agua.

Tomamos las anotaciones necesarias.

 Medimos la temperatura.

Semana 11. Jueves.

Semana11 jueves SESIÓN 32	Propiedades térmicas de las sustancias
contenido temático	Calor especifico y latente de sustancias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Conocerán el Calor especifico y latente de sustancias Procedimentales Calcula calor específico de materiales. Manejo del calorímetro Medición y relación de variables Actitudinales Reafirmaran su: Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Calorímetro, parrilla eléctrica, placas de metal, cobre, aluminio, plomo, vaso de precipitados 250 ml. De proyección: Pizarrón, gis, borrador Proyector de acetatos o de cañón De computo: PC conexión a internet. Programas Hoja de cálculo, procesador de palabras, presentador. Didáctico: Indagaciones del alumno, presentadas en documento electrónico.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, revisa el resumen elaborado por cada alumno y lo registra en la lista. Plantea a los alumnos las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es el calor específico de una sustancia? ¿Cómo se calcula el calor específico de una sustancia? Ejemplo de calores específicos de las sustancias sólidas, liquidas y gaseosas. ¿Qué es el calor latente de una sustancia? ¿Cuál es el modelo matemático del calor latente de las sustancias? ¿Qué unidades se emplean en el calor específico de una sustancia y el calor latente? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Es una magnitud física que indica la capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor. De manera formal es la energía necesaria para incrementar en una unidad de temperatura una cantidad de sustancia; usando el SI es la cantidad de julios de energía necesaria para elevar en un 1 K la temperatura de 1 kg de masa. Se la representa por lo general con la letra c. Empleando la siguiente formula. Cp = Q/mΔT. Obtén la masa de tu material en kilogramos, "m", y la cantidad de energía que se transfiere a la masa en joules, "q".Calcula el cambio de temperatura en Celsius, "delta-t". Por ejemplo, si la temperatura inicial de tu material es de 10 grados Celsius y la temperatura final es de 15 grados Celsius, entonces "delta-t" equivale a 5 grados Celsius. Calcula el calor específico, "c", usando la fórmula c = q / (m x delta-t).Por ejemplo, si la energía que está siendo aplicada es de 1000 joules, la masa es de 1,5 kilogramos y delta-t equivale a 10, el calor específico de tu material es 1000 / (1,5 x 10) = 66,66 J/kg-C. El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura. La ecuación del calor latente es: Q = λm donde: Q = calor  m = masa  “λ” es una constante de proporcionalidad y se conoce como “entalpia de transformación”. Las unidades más habituales de calor específico son: - J / (kg · K)  -cal / (g · °C).  Calor latente o de fusión: tf [°C]  Lf [cal/g]  te [°C] Le [cal/g] ¿Cómo se define el calor específico de las sustancias? En equipo los alumnos discuten sus respuestas y después sintetizan el contenido presentándolo al resto del grupo. FASE DE DESARROLLO Calcular el calor específico de los metales. La cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo se calcula mediante la siguiente fórmula Q=m·c·(Tf-Ti) Donde m es la masa, c es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final Calcular el calor específico de los metales. Procedimiento: Pesar las placas de aluminio y cobre. Pesar 100 ml de agua en el vaso de precipitados. Colocar la barra de metal en el vaso de precipitados y calentar hasta ebullición. Con las pinzas colocar la barra de metal en el calorímetro con 100ml de agua, midiendo su temperatura inicial y final de equilibrio. Observaciones: Temp. Metal COBRE Masa gramos del metal Temperatura inicial del agua en el calorímetro Temperatura de equilibrio en el calorímetro Calculo del calor especificoQ=m·c·(Tf-Ti) Calcular el calor específico de los metales. Procedimiento: Pesar las placas de aluminio y cobre. Pesar 100 ml de agua en el vaso de precipitados. Colocar la barra de metal en el vaso de precipitados y calentar hasta ebullición. Con las pinzas colocar la barra de metal en el calorímetro con 100ml de agua, midiendo su temperatura inicial y final de equilibrio. Observaciones: Temp. Metal Aluminio Masa gramos del metal Temperatura inicial del agua en el calorímetro Temperatura de equilibrio en el calorímetro Calculo del calor especificoQ=m·c·(Tf-Ti) Si Ti>Tf el cuerpo cede calor Q<0 Si Ti<Tf el cuerpo recibe calor Q>0 La experiencia se realiza en un calorímetro consistente en un vaso (Dewar) o en su defecto, convenientemente aislado. El vaso se cierra con una tapa hecha de material aislante, con dos orificios por los que salen un termómetro y el agitador. Supongamos que el calorímetro está a la temperatura inicial T0, y sea mv es la masa del vaso del calorímetro y cv su calor específico. mt la masa de la parte sumergida del termómetro y ct su calor específico ma la masa de la parte sumergida del agitador y ca su calor específico M la masa de agua que contiene el vaso, su calor específico es la unidad Por otra parte: Sean m y c las masa y el calor específico del cuerpo problema a la temperatura inicial T. En el equilibrio a la temperatura Te se tendrá la siguiente relación. (M+mv·cv+mt·ct+ma·ca)(Te-T0)+m·c(Te-T)=0 La capacidad calorífica del calorímetro es k=mv·cv+mt·ct+ma·ca Se le denomina equivalente en agua del calorímetro, y se expresa en gramos de agua. Por tanto, representa la cantidad de agua que tiene la misma capacidad calorífica que el vaso del calorímetro, parte sumergida del agitador y del termómetro y es una constante para cada calorímetro. El calor específico desconocido del será por tanto En esta fórmula tenemos una cantidad desconocida k, que debemos determinar experimentalmente. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa al calor especifico y latente de los materiales. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE. Actividad Extra clase: Los alumnos: Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog. Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información, Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs, Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
evaluación	El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal. Contenido: Resumen de la indagación bibliográfica. Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 11. Martes

Semana11 martes SESIÓN 31	Equilibrio térmico, temperatura e intercambio de energía
contenido temático	Equilibrio térmico, Temperatura e intercambio de energía, modelo cinético molecular modelo de partículas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Conocerán el intercambio de energía, Aplicaran el modelo de partículas para explicar los cambios. Procedimentales Describe los cambios de temperatura producidos por intercambio de energía Manejo de material de laboratorio Medición y relación de variables. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Parrilla eléctrica, termómetro,dos vasos de precipitados de 250 ml, , botella desechable, con tapa. Sustancias: agua. De computo: PC conexión a Internet. De proyección: Pizarrón, gis, borrador Proyector de acetatos o tipo cañón. Didáctico: Presentación escrita en Word de la información indagada del programa del curso, en acetatos o Presentador.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las siguientes preguntas: Equilibrio térmico, temperatura e intercambio de energía interna. Pregunta ¿Qué se requiere para obtener un equilibrio térmico? ¿Cuándo se logra el equilibrio térmico? ¿Cuáles son las escalas de temperatura conocidas? ¿Cuáles son las fórmulas para intercambiar las diferentes escalas térmicas? ¿Cómo se representaría esquemáticamente el intercambio de energía interna entre dos materiales? Como se Representar el equilibrio térmico a nivel molecular de dos diferentes materiales? Equipo 5 2 1 4 3 6 Se necesita un cuerpo de mayor temperatura que interacciones con uno de menor temperatura para que los dos tengan la misma energía térmica. Cuando dos cuerpos alcanzan una misma temperatura. Celsius ( OC ) Fahrenheit (oF) Kelvin (oK) Rankine (OR) 1.Para convertir de ºC a ºF use la fórmula: ºF = ºC x 1.8 + 32. 2.Para convertir de ºF a ºC use la fórmula: ºC = (ºF-32) ÷ 1.8. 3.Para convertir de K a ºC use la fórmula: ºC = K – 273.15 4.Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC + 273.15. 5.Para convertir de ºF a K use la fórmula: K = 5/9 (ºF – 32) + 273.15. 6.Para convertir de K a ºF use la fórmula: ºF = 1.8(K – 273.15) + 32. Un objeto con mayor energía transfiere su energía a uno con menor energía hasta lograr un equilibrio térmico ¿Qué es la energía interna de la materia? ¿Cómo se puede emplear la energía interna de la materia para producir trabajo? Los alumnos discuten en equipo y escriben sus respuestas en documento electrónico, para contrastarlas con los demás equipos. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 1.- Colocar las cantidades indicadas de agua en el vaso1 y el vaso de precipitados.2 Mezclar el agua del vaso1al vaso de precipitados 2. Medir y anotar las temperaturas y tiempo de equilibrio. Equipo Ml de agua en el Vaso1 Temperatura o C Ml de agua en el Vaso de precipitados 2 Temperatura o C Tiempo de equilibrio minutos Temperatura de equilibrio °C 1 50 25 25 95 1.57 35 2 75 35 50 80 16.46 42 3 100 50 75 65 3.23 55 4 125 65 100 50 2.31 58 5 150 80 125 35 3.56 61 6 175 82 150 25 2.18 53 Graficar los datos: tiempo-temperatura de equilibrio. 2.- Colocar tres ml de agua en la botella desechable - Calentar la botella con agua hasta que salga vapor por la boca de la botella. - Tapar inmediatamente la botella y enfriarla. - Anotar los resultados y conclusiones. Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la aplicación del modelo de partículas para explicar los cambios de energía. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE. Actividad Extra clase: Los alumnos: Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog. Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información, Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs, Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
evaluación	El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal. Contenido: Resumen de la indagación bibliográfica. Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.